【題目】實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是

A.H2B.O2C.N2D.HCl

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，H2不溶于水，可以用排水法，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故A正確；

B選項(xiàng)，O2不易溶于水，可以用排水法，故B正確；

C選項(xiàng)，N2不溶于水，可以用排水法，故C正確；

D選項(xiàng)，HCl易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-

B. 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-

C. 上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理

D. 上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是

A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)

C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究，可供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是_____，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是____，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是______．

（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_________．

（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑的是

A.生石灰B.無(wú)水硫酸銅

C.濃硫酸D.淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

平衡常數(shù)K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。

②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性

D. R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案