Question

30℃時，在0.1mol?L^-1的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關系是（ ）
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

【答案】分析：30℃時，溶液離子積常數(shù)大于1×10^-14，Na₂S、NaHS都發(fā)生水解，溶液呈堿性，且Na₂S水解程度大于NaHS，結合溶液中的電荷守恒、質子守恒以及物料守恒進行判斷．
解答：解：A．常溫時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高促進水的電離，則30℃時，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B錯誤；
C．根據(jù)質子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C錯誤；
D．從溶液呈電中性的角度分析，兩溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，易錯點為CD，注意比較兩溶液的水解情況，把握物料守恒和質子守恒的運用．