Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
• B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、向HI溶液中加入Fe（OH）₃固體：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、向MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、鐵離子氧化碘離子為 碘單質(zhì)；
D、氫氧化鎂是沉淀，向MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；

解答： 解：A、向燒堿溶液中加入鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A正確；
B、向小蘇打溶液中加入醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C、向HI溶液中加入Fe（OH）₃固體，溶解后鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故C錯(cuò)誤；
D、向MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤分析，弱電解質(zhì)分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)，注意鐵離子的氧化性分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．