X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素, XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物,元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8,Q的最外層電子數(shù)為1,次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題:(用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語回答)
(1)XW2的電子式為            。
(2)Y原子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有             種, Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因?yàn)?u>            。
(3)Q在周期表中的位置              ,其基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為              。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測(cè)駕駛員是否酒駕,其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。
請(qǐng)寫出此原理的離子方程式                                                      。
(4)含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
(5)某種燃料電池一極通乙醇的最簡(jiǎn)單同系物蒸氣,一極通Z2,以NaOH溶液為電解液。請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                      

(1)      
(2) 7      H2O分子間易形成氫鍵
(3)第四周期  第VIB族        [Ar]3d54s1
2Cr2O72—+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
(4)H++HSO3=H2O+SO2↑     
(5)CH3OH—6e+8OH=CO32—+6H2O

解析試題分析: 據(jù)題意五種元素中只有一種為金屬元素,Q的最外層電子數(shù)為1可知Q為金屬元素。再有XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物可聯(lián)想到CS2故X為碳,W為硫。元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8,可知Z的原子序數(shù)為8,即Z為氧元素。再由交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測(cè)駕駛員是否酒駕,其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等?芍猀為Cr元素。Q的最外層電子數(shù)為1,次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和,鉻的次外層電子數(shù)為13,可知Y的最外層電子數(shù)為5.所以Y為氮元素。
考點(diǎn):考查元素周期表的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中,正確的是                     (   )

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 
B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 
C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素  
D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>B>C>D    B. A>C>B>D C. A>C>D>B      D. B>D>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

英國(guó)化學(xué)家戴維(Davy)用電解法成功地制出了金屬鉀和鈉。他臨終前在醫(yī)院養(yǎng)病期間,一位朋友去看他,問他一生中最偉大的發(fā)現(xiàn)是什么,他絕口未提自己發(fā)現(xiàn)的眾多化學(xué)元素中的任何一個(gè),卻說:“我最大的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)人——法拉第!”鈉(Na)在周期表中的位置是

A.第二周期第IA族 B.第二周期第IIA族
C.第三周期第IA族 D.第三周期第IIA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(  )

A.原子半徑的大小順序: Y<Z<W<X
B.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C.非金屬性的強(qiáng)弱順序:X>W>Z
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列
問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_____________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_______________________________________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3        d.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖              ,元素B在周期表中的位置               。
(2)判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 (填寫元素符號(hào),下同),比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小                     。
(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式              。
(4)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是            ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是         
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是       ,(填
氫化物化學(xué)式),原因是                      ;
寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式(本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水):                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)下圖是元素周期表的一部分


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素⑨的價(jià)電子軌道表示式為         ,元素⑩的次外層電子數(shù)為       個(gè)。
(2)如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高,其原因是                   
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                。
(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能處于同一主族的是            。(填元素代號(hào))
②T元素最可能是      (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素,位于      族;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為      。

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