【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯誤；B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.

(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶

(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液

(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比

(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：

A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標號)。

(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

Ⅰ.該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之—是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉(zhuǎn)化率為 _______。

②20 min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為______________。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。

下列說法正確的是

A. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去

D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學反應(yīng)是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子中化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個典型的C—C

B. 分子中含有3個典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案