下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
B、
制蒸餾水
C、
稀釋濃硫酸
D、
除去CO的CO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出；
C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱；
D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出．
解答： 解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中焰色反應(yīng)操作合理，故A正確；
B．制取蒸餾水，不需要測(cè)定水溫，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，且冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷卻效果好，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱，圖中操作不合理可導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、稀釋、蒸餾及除雜的實(shí)驗(yàn)基本操作等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
mol?L-1
K2=5.6×10-11
mol?L-1		K1=9.1×10-8 mol?L-1
K2=1.1×10-12
mol?L-1		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="lp1nnzr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO、CO、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="gbg2hyl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
B明礬用于凈水
碳酸鈉溶液顯堿性		均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取O2有多種方法，如用高錳酸鉀、氯酸鉀等的分解．高錳酸鉀的分解反應(yīng)方程式：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；又如已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)也可制得O2．
（1）寫出由H2O2分解制O2的方程式：
 
；根據(jù)H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)和氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H2O2在反應(yīng)中，若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是
 
．若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是
 
．
（2）標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并回答有關(guān)問題：
①KClO3+6HCl-KCl+3Cl2↑+H2O  
 氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
②3Cu+8HNO3-3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱．依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）
 
；實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為
 
．
（2）引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，
 
（填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由
 
（理由用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu可形成多種配合物，某同學(xué)在探究配合物的形成時(shí)做了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請(qǐng)寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；
 
．
（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體．深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
 

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．  
①該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是
 
、
 
（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

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