【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為不可行的是（ ）

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸： C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

【答案】D

【解析】

A．氯苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可以實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，可以實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C．乙烯與水反應(yīng)加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇可以發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛可以進(jìn)一步氧化生成乙酸，方案可行，故C不符合題意；

D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，各種取代產(chǎn)物都會(huì)產(chǎn)生，無(wú)法控制生成CH2ClCH2Cl，故D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鎂和稀硫酸反應(yīng)，不僅可以測(cè)定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測(cè)定鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)，裝置如圖。

（1）用離子方程式表示測(cè)定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理____________________________________。

（2）硫酸必須過(guò)量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀”測(cè)定1mol氫氣的體積時(shí)，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調(diào)壓，還有一次是___________________________________________。

（4）a(g)鎂和足量稀硫酸反應(yīng)，鎂完全反應(yīng)后，測(cè)得氫氣在常溫時(shí)的體積為V(L)，則常溫下l mol氫氣的體積為_________________L。

（5）某學(xué)生在測(cè)定1molH2體積時(shí)，鎂中混有少量鋁，測(cè)定結(jié)果將_______________(填：偏大、偏小或沒(méi)有變化)。

（6）若用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀”也可以測(cè)定1mol二氧化碳?xì)怏w的體積，那么儲(chǔ)液瓶中應(yīng)盛放________________________溶液。

（7）在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定裝置”中，導(dǎo)管a的作用是______________________。

（8）“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中，讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)，要使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)保持一致，具體操作為_________________________________________________________。

（9）在“鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定”中，如果實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是____________(選填編號(hào))。

a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：

①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是__，冷凝管的作用是__。

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是__(填字母)。

A.增加反應(yīng)的焓變

B.增大反應(yīng)的活化能

C.減小反應(yīng)的焓變

D.降低反應(yīng)的活化能

制備過(guò)程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為__。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是__(填字母)。

（4）測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是__。

②滴定時(shí)所用的指示劑為__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%。(Ti相對(duì)分子質(zhì)量為48)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（ ）

A.CH2=CHCH3 與HBrB. 與NaOH 乙醇溶液共熱

C.1，3－丁二烯與溴以 1：1 反應(yīng)D. 與NaHCO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一份NaOH溶液在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后，與另一份新配制相同濃度的氫氧化鈉溶液分別滴定相同體積、相同濃度的鹽酸，能正確反映滴定過(guò)程中溶液pH變化曲線的是（虛線表示放置較長(zhǎng)時(shí)間后的NaOH溶液，實(shí)線表示新配制的NaOH溶液）（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述卟啉配合物葉綠素的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該配合物的配位數(shù)為4

B.該化合物所包含元素的非金屬性：O>N>C>H>Mg

C.Mg單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)符合A3型最密堆積

D.化合物中C元素的雜化方式sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中不能使指定物質(zhì)或粒子的濃度增大的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入少量Na2S固體，使溶液中Cl-濃度增大

B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO濃度增大

C.壓縮平衡體系2NO2N2O4的體積，使NO2濃度增大

D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量鹽酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+濃度增大

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