【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(

選項(xiàng)

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),在應(yīng)處于平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比,以此分析。

A.當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故A錯誤;

B. 當(dāng)v(C)=2mol·L-1·min-1,v(A)=mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故B錯誤;

C. 當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等,故B錯誤;

D. 當(dāng)v(C)=1.5mol·L-1·min-1,v(A)=1mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1相等,故D正確;

故答案選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生某種氣體,并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置:

回答下列問題:

(1)該氣體可以衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平,該氣體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)B中酸性高錳酸鉀溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色,說明該氣體能被酸性高錳酸鉀______。在C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________,反應(yīng)類型為_________。

(3)該氣體通過一系列反應(yīng)可以得到乙炔,寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:______________________________________。

(4)由乙炔可以制取甲苯,甲苯一溴代物的同分異構(gòu)體有________種,其中對溴甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(5)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

INaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因?yàn)?/span>NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點(diǎn)低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強(qiáng),其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明NC、Si的非金屬性強(qiáng)弱,你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作后,甲池的SO42-微粒數(shù)減少

C. 電池工作后,甲池溶液的陽離子移動到乙池

D. 電池工作后,乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。

(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。

(5)將③和④等體積混合,溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度.

請回答下列問題:

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

(3)若準(zhǔn)確稱取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量,測得的濃度值將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是

注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時間,V表示體積。

A. 表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH+183 kJ/mol

B. 表示其他條件不變時,反應(yīng)4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化,則D一定是氣體

C. 表示體積和pH均相同的HClCH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

D. 表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有 3 對共用電子對

Y

M 層比K 層少 1 個電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)TX、Y、Z 形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示),下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號)。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈,而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、X、YZ 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物,寫出該化合物的電子式:________,元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W,寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 11 化合形成化合物 Q, Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團(tuán)―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為:

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