【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1;

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·mol-1

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵

斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ

OH

465

O=O

498

下列說(shuō)法不正確的是(

A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.斷開(kāi)1molHH鍵需要吸收439.2kJ的能量

C.相同條件下,1molH2O(g)1molH2O(l)能量高

D.18gH2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣,需要吸收285.8kJ的能量

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)燃燒熱的定義可知,反應(yīng)②放出的熱量為氫氣的燃燒熱,H=H2=-285.8kJ/mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、H1=E(H-H)+×498kJ/mo1-2×465 kJ/mol=-241.8 kJ/mol,則E(H-H)=439.2 kJ/mo1,選項(xiàng)B正確;

C、氣態(tài)水液化時(shí)放出熱量,故相同條件下,1 mol H2O(g) 1 mol H2O(l)能量高,選項(xiàng)C正確;

D、根據(jù)反應(yīng)②可知,H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8 kJ/mol,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)裝置圖1中A的名稱是________,B的名稱是_______。A中一般要加入碎瓷片,其作用是________________。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是________。

(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處);

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖____(填圖的序號(hào))。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____,選擇上述裝置圖____(填圖的序號(hào))。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________,選擇上述裝置圖___(填圖的序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是( 。

A.CH3N, B.CH2SeO,

C.CH4S, D.CH4Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程(如圖),乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)

(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是____________

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________;(偏大偏小無(wú)影響”)。

(7))你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,________較大,其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為①2.2 ℃、2.4 ℃、3.4 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫差均值為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___,最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___

3)第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是___,寫(xiě)出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

4)元素③的氫化物的電子式是___;該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)用電子式分別寫(xiě)出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過(guò)程___、___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氧化性,向含溶質(zhì)溶液中通入,充分反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱:

B.當(dāng)時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):

C.當(dāng)時(shí),反應(yīng)后的離子濃度:22

D.當(dāng)時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):

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