(14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為     。
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為       。
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的      （填字母序號）
a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋：     。
（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、   、  （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
（6）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：                          

（14分）（每空2分）
（1）H:H
（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（3）ac
（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ +CO32- (aq)
平衡正向移動，生成更難溶的BaSO4沉淀。
（5）結(jié)晶、過濾
（6）2Cl?+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH?

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是      。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是      。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是      。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為                               ；
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g ；
(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是        ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有           。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為         , 操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為               。
（4）該同學(xué)要對濾液的成分進行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中                （填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。
（5）該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應(yīng)標(biāo)注，同時寫出正極方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                。
②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水           kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應(yīng)的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（   ）

A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 （   ）
A．燃燒等質(zhì)量的烴，耗氧量最多的一定是甲烷
B．25 mL 三種氣態(tài)混合烴在足量氧氣中充分燃燒后, 恢復(fù)到原常溫常壓下, 體積共縮小50 mL, 則三種烴可能是質(zhì)量比為11:14:26的C3H8、C4H8、C2H2
C．A、B兩種有機物組成混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2的量均相等,符合這一組合條件的A、B兩物質(zhì)可能互為同系物或同分異構(gòu)體或最簡式相同
D．等物質(zhì)的量的烴或烴的含氧衍生物A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差只可能為18n 、44n (n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是

A．M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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