下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、
 
18
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、某有機(jī)物的分子的簡(jiǎn)易球棍模型如圖，分子式為C3H7O2N
C、羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：
D、鐵在元素周期表中位于第4周期第ⅧB(niǎo) 族
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：
分析：A．18O2-離子核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
B．由球棍模型結(jié)合原子成鍵特點(diǎn)，可知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（NH2）COOH；
C．依據(jù)酯化反應(yīng)的原理酸去羥基醇去氫判斷；
D．Fe的原子序數(shù)為26，不屬于副族元素．
解答： 解：A．18O原子核外有8個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C3H7O2N，故B正確；
C．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：，故C錯(cuò)誤；
D．Fe的原子序數(shù)為26，不屬于副族元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式以及元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．溶液中同時(shí)有藍(lán)色沉淀
 
（填化學(xué)式）生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、每轉(zhuǎn)移2mol e-，有232gAg2O被氧化
D、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3375As、3579Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、原子半徑：As＞Cl＞P
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C、還原性：As3-＞S2-＞Cl-
D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B、10mL pH=6的純水中含有OH-離子數(shù)為10-10 NA
C、100 mL 1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有CO32-離子數(shù)為0.1NA
D、14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是I2
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C、消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3在水中的電離：NaHSO3═Na++H++SO32-
B、碳酸鈉水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向含有Pb2+的工業(yè)廢水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
D、向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
（選填編號(hào)）
A．電子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是
 
．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①
 
；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是
 
．
（5）步驟V在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．判斷已分解完全的操作是
 
．
（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為
 
．
若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為
 
．

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