“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （     ）

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰

B

解析試題分析：固體硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低；氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，氫氧化鈉溶于水溫度升高，生石灰溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溫度升高；故選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)溶于水的溫度變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣
B．氯化銨受熱分解
C．氫氣還原氧化銅
D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（             ）

A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是                                                    

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同
D．在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O＝2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是(　　)。

①反應(yīng)O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3�、诜磻�(yīng)O3＋O＝2O2是放熱反應(yīng)�、郐＝ΔH1＋ΔH2�、艽髿鈱又械某粞鯚o法再生

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 

A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積
C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系
D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

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