【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.顏色不再改變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
【答案】(1) 放(2)b 1.5×10-3 mol/(L·s)(3)b、c、e(4)c
【解析】
試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。已知:K300℃>K350℃,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)NO2是生成物,在反應(yīng)過程中濃度是增大的。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時c(NO)=0.007mol/L÷2L=0.0035mol/L。曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,曲線b表示NO2的濃度變化曲線。反應(yīng)進(jìn)行到2s是,NO濃度減少了0.010mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,所以氧氣的濃度變化量是0.003mol/L,則氧氣的反應(yīng)速率是0.0030mol/L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s)。
(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a.始終都存在v(NO2)=2v(O2)關(guān)系,故不能說明到達(dá)平衡,a錯誤;b.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)逐漸減小,因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時,可以說明到達(dá)平衡,b正確;c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故v逆(NO)=2v正(O2),可以說明到達(dá)平衡,c正確;d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達(dá)平衡,d錯誤;e.顏色的深淺與濃度有關(guān)系,顏色不再改變說明NO2濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),e正確。答案選bce。
(4)a.及時分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動,但反應(yīng)速率降低,a錯誤;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動,b錯誤;c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動,c正確;d.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動,d錯誤,答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】其它條件不變,適當(dāng)升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)K B. 反應(yīng)熱 Q C. 化學(xué)反應(yīng)速率v D. 水的離子積常數(shù)Kw
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )
A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:
(1) B物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是 (填序號)如何改進(jìn) ,所涉及反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)寫出 ② ④ 兩步中對應(yīng)的離子方程式:
② ;
④____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】豆?jié){、含有飄塵的大氣、煙和霧都是膠體。下列物質(zhì)屬于膠體的是
A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸 C. 飽和食鹽水 D. 淀粉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
若在A項(xiàng)所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為:________________
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右上圖中的 曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C. 穩(wěn)定性:SiH4>PH3 D. 原子半徑:N>C
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【題目】(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。
(2)國家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時有亞氯酸根離子(ClO2-)生成,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2,請用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是( )
A.給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石
B.發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應(yīng)立即開窗通風(fēng)
C.酒精燈內(nèi)的酒精不能超過酒精燈容積的2/3
D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液
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