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14.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量的HCl;   ②適量的NaCl;    ③適量的氨水;    ④NaOH(  )
A.①②B.C.③④D.

分析 氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+水解,導(dǎo)致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性;為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì),或減少溶液中氯離子的濃度,據(jù)此分析.

解答 解:氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,由于NH4+水解,導(dǎo)致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,須增加銨根離子濃度;或減少溶液中氯離子的濃度,
①加入適量的HCl,溶液中氯離子濃度增大,則溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①錯(cuò)誤;
②加入適量的NaCl,溶液中氯離子的濃度增加,銨根離子濃度不變保持,導(dǎo)致c(NH4+)<c(Cl-),故②錯(cuò)誤;    
③加入適量氨水,通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解,增加溶液中銨根離子的濃度,并保持氯離子濃度不變,故③正確;
④加入適量NaOH,會(huì)發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越來(lái)越少,氯離子濃度不變,導(dǎo)致c(NH4+)<c(Cl-),故④錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度不大,解答須掌握銨根離子水解的影響因素,明確鹽類(lèi)水解的規(guī)律是解答本類(lèi)題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.氮是一種重要的非金屬元素,可以形成多種不同類(lèi)型的化合物,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,69gNO2和N2O4的混合氣體中含有3個(gè)氧原子;2L 0.6mol/LFe(NO33溶液中含3.6個(gè)NO3-離子.
(2)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色,無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè).
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:4NH3+3F2═NF3+3NH4F;據(jù)題意推測(cè)NF3,F(xiàn)2,NO三種氣體中,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、
H2O外,還肯定有NaNO3(填化學(xué)式).
(3)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑,將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3_N2H4+NaCl+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌沉淀,然后在空氣中灼燒沉淀,最終得到的固體物質(zhì)是(  )
A.Fe2O3B.FeOC.Fe(OH)3D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是( �。�
A.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B.不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點(diǎn)
C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D.在家可用食醋代替CO2來(lái)增強(qiáng)漂白粉的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排的說(shuō)法不正確的是( �。�
A.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制皂
B.安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C.采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法,可提高空氣質(zhì)量
D.吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.制備干燥的氨氣所需的藥品是(  )
A.NH4Cl溶液,NaOH溶液B.濃NaOH溶液,NH4Cl晶體,濃H2SO4
C.濃氨水,濃硫酸D.NH4Cl固體,消石灰,堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.“神舟”飛船成功發(fā)射,標(biāo)志著我國(guó)航天科技達(dá)到了較高水平.為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度,同時(shí)釋放氧氣,艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求(  )
A.H2OB.Na2O2C.KClO3D.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為(不考慮空間異構(gòu))(  )
A.6B.7C.8D.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.肼(N2H4)可以用作制藥原料,也可用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料.

(1)在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N2H4_N2+4NH3;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度(任寫(xiě)一種).
(2)已知:
反應(yīng)Ⅰ:N2H4(g)?N2(g)+2H2(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2
①△H1>(填“>”“<”或“=”)△H2
②反應(yīng):3N2H4(g) 2NH3(g)+2N2(g)+3H2(g)的△H=3△H1 +2△H2(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示).
③在30℃、Ni/Pt催化下,向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中nN2+nH2nN2H4與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則0~4min內(nèi)氫氣的平均速率v(H2)=0.025mol/L•min,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01.
(3)N2H4可用于制備燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖3所示.
①通入空氣的電極為正極(填“正極”或“負(fù)極”),該電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進(jìn)行電鍍銅,開(kāi)始時(shí)電鍍槽中兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量相差1.28g時(shí),消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g.
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