Question

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）Ba(OH)2；H2SO4；MgCl2；(NH4)2CO3；(各1分)

（2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－===BaCO3↓＋2NH3·H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

③Ag++Cl-=AgCl↓(每個方程式2分，不寫沉淀符號不扣分)

【解析】

試題分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是(NH4)2CO3。

（1）據(jù)分析可知：甲為Ba(OH)2、乙為H2SO4、丙為MgCl2、丁為(NH4)2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，步驟①中，Ba(OH)2與H2SO4、MgCl2、(NH4)2CO3都有反應，相關反應的離子方程式為①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O、Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、③Ag++Cl-= AgCl↓ 。