19．氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．電極a為正極
B．負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-═H2O+MC
C．每消耗1molC N-，理論上導(dǎo)線中通過3mo1e-
D．陰極區(qū)溶液的PH增大

分析 鎳氫電池根據(jù)總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH--e-=M+H2O；電解時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，C、N失電子，在陽極反應(yīng)，即A為陽極，則a為正極，B為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A．電解時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，C、N失電子，在陽極反應(yīng)，即A為陽極，則a為正極，故A正確；
B．負(fù)極的電極方程式為：MH+OH--e-=M+H2O，故B正確；
C．C的化合價(jià)從+2升高到+4，N的化合價(jià)從-3升高到0，則每消耗1molC N-，理論上導(dǎo)線中通過5mo1e-，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上水電離的氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中氫氧根離子的濃度增大，則陰極區(qū)溶液的PH增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意結(jié)合化合價(jià)的變化分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C $?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛捎蚁蜃?/td>
C．充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素被氧化
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅．
Ⅰ．制取氧化鋅主要工藝如圖1：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）為了加快反應(yīng)，“酸溶”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜太高，原因是減少鹽酸揮發(fā)．
（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤PH＜5.2；若試劑X為Zn2（OH）2CO3，加入X除雜質(zhì)的離子方程式為3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）為4.0×10-5．從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是在氯化氫氣體，蒸干氯化鋅溶液并加熱至失去結(jié)晶水．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（5）如圖2，煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．
（6）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體
D．淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
D．光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的化學(xué)式為NH5，其電子式為下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該化合物中氫元素的化合價(jià)均為+1價(jià)
B．該化合物中只有N原子最外層達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$與$\stackrel{+1}{H}$，二者互為同位素
D．該化合物中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解和蛋白質(zhì)水解都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
B．乙烯分別使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)原理相同
C．C6H14有5種同分異構(gòu)體
D．CH4和Cl2按體積比1：3混合可制得純凈的CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示．反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1時(shí)刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+
B．t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C．t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)一些客觀事實(shí)和理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)
 		事實(shí)
 		理論解釋
 
ANa 與水反應(yīng)失去 1 個(gè)電子，Mg 與水反應(yīng)失去 2 個(gè)電子
 		Na 的金屬性比 Mg 強(qiáng)
 
BH2S 的還原性比 HClS 的非金屬性比 Cl
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br /> K3C60中含有離子
DSi 是半導(dǎo)體材料，同主族的 Ge 也 是半導(dǎo)體材料
 		ⅣA 元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
 
A．AB．BC．CD．D

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