下列敘述正確的是（　�。�
A、將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
B、不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)榈庠谒腥芙舛缺仍谝掖贾写?/span>
C、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
D、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,分液和萃取
專題：
分析：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀；
B．萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．氯離子難揮發(fā)，自來(lái)水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；
D．NaOH有腐蝕性．
解答： 解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)橐掖己退ト�，故B錯(cuò)誤；
C．自來(lái)水中含有的Cl-等雜質(zhì)，蒸餾時(shí)，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故C正確；
D．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備及分離與提純、危險(xiǎn)處理等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3，綠色固體，試寫出該反應(yīng)的方程式
 
．
（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移
 
電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
 
．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L-1或g/100mL．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（雙選）．
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，則其總酸量為45g?L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
 
．
A．pH    B．電離度     C．電離常數(shù)     D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
 mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=
 
 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色待測(cè)液中可能含有Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助進(jìn)行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)就能確定其不存在的離子是
 
．
（2）加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的離子是
 
．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，又肯定了一種離子的存在，此離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）還有一種離子沒(méi)有確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
，若存在觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（7）G與CO（NH2）2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含少量HCl的MgCl2，AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液直至過(guò)量，寫出相關(guān)的離子方程式：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．

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