Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物質。
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)₂；③BaCl₂；④K₂SO₄；⑤Ca(NO₃)₂
（4）某溶液中有①SO₄^2―②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          
（5）將盛有18mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②

B．①③

C．②④

D．①④

Answer 1

（1） MgO·Al₂O₃·4SiO₂·2H₂O   MgO（各1分）
（2）Fe     （3）③⑤       （4）Fe²⁺    （5）C

解析試題分析：（1） 硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個守恒原則配置系數(shù)。MgO、Al₂O₃均能和足量的稀硝酸反應，生成溶液，只有SiO₂和硝酸不反應，過濾后成為濾渣，故答案為：SiO₂；
（2）因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵；
（3）①NaOH與Na₂CO₃不反應，能和NaHCO₃反應，但是沒有明顯現(xiàn)象，所以無法用NaOH鑒別：
②Na₂CO₃與NaHCO₃都與石灰水反應，雖然反應的離子方程式不同，但都能生成CaCO₃沉淀，故不能用石灰水鑒別它們；
③BaCl₂溶液滴加到Na₂CO₃溶液中能產生白色沉淀；滴加到NaHCO₃溶液中無白色沉淀產生，所以可以鑒別； 
④K₂SO₄與Na₂CO₃，K₂SO₄與NaHCO₃都不反應，所以無法用K₂SO₄鑒別；
⑤Ca(NO₃)₂與BaCl₂溶液類似，Ca(NO₃)₂溶液滴加到Na₂CO₃溶液中能產生白色沉淀；滴加到Ca(NO₃)₂溶液中無白色沉淀產生，所以可以鑒別；
（4）混合溶液中加入過量的NaOH時，生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀和NaAlO₂，F(xiàn)e(OH)₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)₃，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)₂、Fe(OH)₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，則減少的離子主要是Fe^2＋，
（5）氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x    x
4x+x=18mL-2mL=16mL，
x=3.2mL，所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；
如NO₂過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3                1
（18mL-y-4y）    2
y=2.4mL，
考點：考查元素及其化合物的性質。