【題目】如圖為 NaCl 晶胞結構示意圖(晶胞邊長為 a nm)。
(1)能準確證明其是晶體的方法是_____
(2)晶體中,Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心, 該多面體的邊長是_____nm。
(3)晶體中,在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有_____個。
(4)Na+半徑與 Cl-半徑的比值是_________(保留小數點后三位, =1.414。
(5)在 1413℃時,NaCl 晶體轉變成氯化鈉氣體,F有 5.85 g NaCl 晶體,使其汽化,測得氣體體積為 1.12 L(已換算為標準狀況)。則此時氯化鈉氣體的分子________。
【答案】X-射線衍射法 或 X-射線衍射實驗 八 12 0.414 Na2Cl2 或 (NaCl)2
【解析】
(1)X-射線衍射法或X-射線衍射實驗能準確確定某種物質是晶體;
(2)晶體中,以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-,Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心,如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm;
(3)晶體中,以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+,在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有12個。
(4)根據確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離;
(5)M=m/n=mVm/V,根據摩爾質量確定其化學式。
(1)能準確證明其是晶體的方法是X-射線衍射法或X-射線衍射實驗;
(2)晶體中,以Na+為中心在它的上下前后左右有6個Cl-,Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心,如圖該多面體的邊長=圖中對角線長的一半=nm;
(3)晶體中,以Na+為中心的三個垂直的面上各有4個Na+,在每個Na+的周圍與它最近且等距離的 Na+共有12個。
(4)根據圖,NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即a/2,氯離子的半徑為對角線的1/4,即為 ,由圖,鈉離子的半徑為(a/2-),所以Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為 r+/r-= =0.414;
(5)1mol氯化鈉的質量=1mol×58.8g·mol-1=58.5g,標況下,氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質的量=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,M=58.5g/0.5mol=117g·mol-1,所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。
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【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應:C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現霧霾天氣,引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構型___________。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因為___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設NA為阿伏伽德羅常數的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算,Kr摩爾質量為85g·mol—1)。
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗一 碘含量的測定
取0.0100 mol/L的 AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數據如下表:
回答下列問題:
(1)實驗中“灼燒”是在___________(填儀器名稱)中完成的。
(2)用文字具體描述“定容”過程:__________________________________
(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質量百分含量為_______________________%。
實驗二 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為_________________
(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量,可以選擇______________作指示劑,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定終點的現象是____________________。
(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多,用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差,產生此誤差的原因為_________________(用離子方程式表示)。
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是
A. a是負極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負載一電極b-質子膜一電極a
B. 電池工作時,化學能轉化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當電路中通過4mol電子時,有4molH+經質子膜進入正極區(qū)
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖:
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
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【題目】處理煙氣中的可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖:模擬過程Ⅱ如圖,下列推斷正確的是( )
A.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽離子交換膜
B.若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連
C.a極的電極反應式為
D.若收集的P(標準狀況下),則轉移電子
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常數為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D.改變壓強,平衡常數不變,平衡不移動
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