19．在某合成氨廠的合成氨反應中，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6：18：1，出口處N2、H2、NH3的體積比為9：27：8，則N2的轉化率為（　　）
A．75%B．50%C．25%D．20%

分析 合成氨反應為：N2+3H2?2NH3，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6：18：1，設這三種氣體體積分別為6xL、18xL、xL，設N2的轉化率為a，則參加反應的氮氣體積為6xaL，出口處N2、H2、NH3的體積分別為6x（1-a）L、（18x-18xa）L、（x+6xa）L，出口處N2、H2、NH3的體積比為9：27：8，即6x（1-a）L：（18x-18xa）L：（x+6xa）L=9：27：8，據(jù)此計算氮氣轉化率a．

解答 解：合成氨反應為：N2+3H2?2NH3，測得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6：18：1，設這三種氣體體積分別為6xL、18xL、xL，設N2的轉化率為a，則參加反應的氮氣體積為6xaL，出口處N2、H2、NH3的體積分別為6x（1-a）L、（18x-18xa）L、（x+12xa）L，出口處N2、H2、NH3的體積比為9：27：8，即6x（1-a）L：（18x-18xa）L：（x+12xa）L=9：27：8，則氮氣轉化率a為25%，
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S02的部分化學性質．
（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

（2）裝置③證明S02溶液顯酸性，同時證明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖2所示裝置進行實驗．
請回答下列列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
②實驗過程中，裝置B中說明SO2具有的性質是還原性；裝置C中說明SO2具有的性質是氧化性
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）該實驗中吸收尾氣的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．請回答下列問題：
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加幾滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO42-
（2）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+，SO42-，Ba2+、Ca2+
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽飛過程中，在溶解、過濾，蒸發(fā)三個步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解．
過濾：引流
蒸發(fā)是：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．恒溫時，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），當反應至50s時達到平衡狀態(tài)，測得平衡時C的體積分數(shù)為40%．計算：
（1）該溫度下此反應的平衡常數(shù)．
（2）反應開始至平衡時B的反應速率．
（3）達到平衡時A的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是（　�。�
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液
C．滴定時，應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應在2min末時，Y的轉化率？
（3）上述反應在2min末時，X的濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中反應aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新平衡時，X濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質R的轉化率減少了
C．物質X的質量分數(shù)減少了D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2014年初全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．將汽車尾氣通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2，已知該反應屬于放熱反應．下列關于此反應的說法不正確的是（　　）
A．該反應會放出熱量
B．每生成1mol N2，轉化電子數(shù)為4mol
C．等物質的量N2和CO質量相同
D．該反應不需要催化劑常溫下也能發(fā)生

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