Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 氰的分子式為（CN）₂，分子中含有3個σ鍵和4個π鍵
• B． 甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角小于甲醛（HCHO）分子內的O-C-H鍵角
• C． 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且第一電離能最小的元素是氧
• D． 二氧化硅晶體中最小的環(huán)有3個硅原子、3個氧原子

Answer 1

分析 A．結構式為N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵、2個π鍵；
B．甲醇中C為四面體構型，HCHO為平面結構；
C．Ni原子外圍電子排布為3d⁸4s²，未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右非金屬性越強，第一電離能越大；
D．二氧化硅晶體的結構為，最小的環(huán)為六元環(huán)．

解答 解：A．結構式為N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵、2個π鍵，則分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故A正確；
B．甲醇中C為四面體構型，HCHO為平面結構，則甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角小于甲醛（HCHO）分子內的O-C-H鍵角，故B正確；
C．Ni原子外圍電子排布為3d⁸4s²，未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，同周期自左而右非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能最小的元素是C，故C錯誤；
D．二氧化硅晶體的結構為，最小的環(huán)為六元環(huán)，由于每個硅原子被12個環(huán)共有，因此每個環(huán)只占有該硅原子的$\frac{1}{12}$，因為每個最小環(huán)上有6個硅原子，所以每個最小環(huán)平均擁有的硅原子數(shù)為6×$\frac{1}{12}$=0.5個，又因為SiO₂晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例所組成，因此每個最小環(huán)平均擁有的氧原子的數(shù)目為0.5×2=1個，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學鍵及晶胞計算，為高頻考點，把握化學鍵、分子結構、電子排布、晶體結構為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．