已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8．0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1．8×10－5，下列敘述中不正確的是

A．25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B．25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C．25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D．25℃時(shí)，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5．6×10－10

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說(shuō)明該食鹽試樣中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說(shuō)明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，該過(guò)程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是___________________________(離子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：___________________________。

（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______；充電時(shí)電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—和4個(gè)—CH3，則該烴的一氯取代物的種類有(不考慮立體異構(gòu))

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283 kJ·mol－1，又知水的氣化熱為＋44 kJ／mol。

①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191．7 kJ時(shí)，則此時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸氣

c．降低了溫度

d．增加了壓強(qiáng)

（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1 L，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢(shì)的圖像。

（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400 mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______________________，當(dāng)有5·6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱__________。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31．58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。

已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②分子結(jié)構(gòu)中不存在“—O—O—”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽(yáng)離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且無(wú)氣體產(chǎn)生。

（1）牙膏中添加甘油主要作用____。

為進(jìn)一步探究牙膏中摩擦劑成分，進(jìn)行了以下探究：

I摩擦劑成分的定性檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補(bǔ)充）�？蛇x的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾

有難溶物存在

步驟2：

①有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有CaCO3；

②_________，說(shuō)明有______。

步驟3：

……

II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其主要作�? 。

（3）儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因：① 。② 。

（4）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．緩慢滴加稀鹽酸

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，洌得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。若改測(cè)定C中生成BaCO3質(zhì)量為測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差來(lái)確定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩方法測(cè)定的結(jié)果____（填“相同”或“不同”），原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說(shuō)法正確的是

A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

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