在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
V
Vm
、M=
m
n
計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積627mL，氣體的物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，M=
1.92g
0.03g/mol
=64g/mol，
故答案為：64g/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　　）
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率降低
B、平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率提高
D、a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
B、②中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時(shí)，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L2mol?L-1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1L2mol?L-1 AgNO3溶液．通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．電解一段時(shí)間后，試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）室溫下若從電解開始到時(shí)間t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液中酸的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了CuO對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質(zhì)量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問(wèn)題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中為了比較CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說(shuō)明CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同
 
．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
 
0.1mol，n（CH3COO-）
 
0.1mol，n（H2O）
 
0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解
B、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
C、鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D、鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

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