【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成224LNO時(shí)，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+濃度是1mol/L，溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 224LNO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C. 20gD2O和19gNHD2的物質(zhì)的量均是1mol，其中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D. 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是________。[來

（2）若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）將①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），則混合溶液可能呈________(填序號(hào)）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時(shí)，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

B. pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

C. c(HS－)=c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L-1＋c(H2S)

D. c(Cl－)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ①④⑤

C. ②④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

C. 食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機(jī)溶劑，能避免有機(jī)溶劑污染食品

D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程

C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于足量水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_____________（寫化學(xué)式，下同），不可能含有的物質(zhì)為 ____________________；

（2）試寫出步驟①、②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則②和①的pH之差值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是 ( )

A. 電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B. 電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C. 由于CO32-水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D. 電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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