13．下列除雜的實(shí)驗(yàn)過程不正確的是（　　）
A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體
B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

分析 A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳；
B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能；
C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl；
D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能．

解答 解：A．CO與CuO反應(yīng)生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；
B．BaCO3與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；
C．MgCl2與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．CuO與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（　�。�
A．Fe3+B．HNO3C．Cl2D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源，其儲存、運(yùn)輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價(jià)H元素（H+）．
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol碳正離子（CH3+）所含質(zhì)子總數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混和氣體中含原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．14g14C原子形成的石墨中，所含C-C健的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量
B．Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不可能為22.4 L
D．1mol氫的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大
B．一定溫度下，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．濃度均為0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1
D．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol•L-1

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