某烴分子式為C5H10，按以下要求寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式，
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，且該烴有順反異構(gòu)，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得．該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，該烴結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，且該烴有順反異構(gòu)，說明雙鍵上的碳原子連接不同的原子或原子團；
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為烯烴，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，炔烴只能為CH≡CCH（CH3）2；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，則不含碳碳雙鍵，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，說明只含有一種H原子．
解答： 解：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，且該烴有順反異構(gòu)，說明雙鍵上的碳原子連接不同的原子或原子團，結(jié)構(gòu)為CH3CH=CHCH2CH3，
故答案為：CH3CH=CHCH2CH3；
（2）能使酸性KMnO4溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，應為烯烴，在Ni催化作用下與H2 加成得到帶一個支鏈的烷烴，且該烴可由炔與等物質(zhì)的量H2 加成而得，炔烴只能為CH≡CCH（CH3）2，則烯烴為CH2=CHCH（CH3）2，
故答案為：CH2=CHCH（CH3）2；
（3）不能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下不與H2加成，則不含碳碳雙鍵，該烴的一氯取代產(chǎn)物只有一種，說明只含有一種H原子，應為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 均為中學中常見的均可溶于水的物質(zhì)，由下列離子組成（每一種離子最終都要出現(xiàn)）．根據(jù)要求填空：
陽離子K+、Ag+、Al3+、Fe3+
陰離子Cl-、NO3-、SO42-、S2-
（1）不再需要其他信息就可以判斷出的物質(zhì)有
 
（填寫化學式）
（2）B、C兩溶液混合后會發(fā)生氧化還原反應，若C溶液中加入A溶液，生成難溶于硝酸的白色沉淀，則C的化學式為
 
，D的水溶液電離時產(chǎn)生上表中的兩種陽離子，則它的某種常見水合物俗名為
 
．
（3）E的溶液通常加入其它試劑都不會形成沉淀，則E的化學式為
 
．
（4）加熱A固體，生成金屬單質(zhì)、氧氣和某氣態(tài)氧化物，已知生成的金屬單質(zhì)與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，生成的氣態(tài)氧化物的顏色為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系平均摩爾質(zhì)量不變      
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e．體系壓強保持不變   
f．每生成1 mol SO2的同時消耗1 molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
 
．
（3）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉溶液制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）
 

②實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
 
L才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氧氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序是
 
．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，應選用
 
ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盤天平稱取NaOH固體
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是（　�。�
A、試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B、試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C、試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
D、試管中盛淀粉KI溶液，驗證氯氣氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用廢導線拆解的銅絲制取Cu（NO3）2，并對其化學性質(zhì)進行探究．
（1）他們選擇的方法是：把銅絲絞碎、放在空氣中灼燒，再加入稀HNO3反應制取硝酸銅；而沒有選擇直接用銅屑與HNO3反應來制取硝酸銅的原因是：
 
．
（2）小組用下圖所示裝置（夾持和加熱裝置均已略去），進行了Cu（NO3）2熱穩(wěn)定性的實驗探究．

取少許無水Cu（NO3）2晶體放入試管A、并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣體生成，經(jīng)U型管變?yōu)闊o色，收集于試管B中，待試管B中液面不再變化時，停止實驗；試管A中殘留有黑色粉末．
①寫出Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式：
 
．
②當取出冰鹽浴中U型管時，U型管內(nèi)氣體顏色又逐漸變?yōu)榧t棕色，用必要文字和化學用語說明發(fā)生這一現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）在盛有Cu（NO3）2溶液的試管中滴入稀硫酸酸化，再加入鐵粉，充分反應后沒有固體殘留存在．
①小組推測，反應中可能大量存在的陽離子組合有
 
種；
②小組對反應后溶液中可能大量存在的陽離子組進行了下述實驗鑒定，結(jié)論是
 
．
實 驗 操 作 步 驟現(xiàn) 象
步驟1：觀察溶液．溶液呈暗藍色
步驟2：取少量稀釋后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
步驟3：取少量稀釋后溶液，滴加KSCN溶液．變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?L-1表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg?L-1．
（1）為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定
 
．
（2）乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4mol/L的標準碘水溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在制定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡位置，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設：
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
 
．
（3）改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用
 
（選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素符號為
 

③C與純堿反應的化學方程式為
 

④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為
 
．

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