【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實驗措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
【答案】 MnO2固體 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象,若溶液變藍則猜想正確,否則錯誤。
【解析】(1)根據(jù)實驗的目的,結(jié)合可供選擇的試劑,甲同學(xué)實驗中的現(xiàn)象為I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍,需要向I的錐形瓶中加入MnO2固體,.向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液,故答案為:MnO2固體;分液漏斗;
(2)根據(jù)丙實驗的現(xiàn)象,Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍,說明O2與KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O;
(3)對比乙、丙實驗可知,淀粉溶液不變藍色的區(qū)別是溶液的酸堿性不同造成的,因此O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可以使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗,故答案為:酸性環(huán)境; 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗;
(4)A.過氧化氫具有還原性,氧氣沒有,若酸性 KMnO4溶液褪色,則可以證明白霧中含有H2O2,正確;B. 氧氣和過氧化氫都能將FeCl2 氧化,現(xiàn)象相同,不能證明白霧中含有H2O2,錯誤;C. 氧氣和過氧化氫都能將Na2S 氧化,現(xiàn)象相同,不能證明白霧中含有H2O2,錯誤; D.氧氣不能使品紅褪色,過氧化氫具有強氧化性,能夠?qū)⑵芳t漂白褪色,可以證明白霧中含有H2O2,正確;故選AD;
(5)KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。碘可以與生成的氫氧化鉀反應(yīng),離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,沒有了碘單質(zhì),淀粉溶液不會變藍;I-和IO3-在酸性條件下可以反應(yīng)生成碘單質(zhì),因此在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象,若溶液變藍則猜想正確,否則錯誤,故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O; 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象,若溶液變藍則猜想正確,否則錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究,開始兩電極質(zhì)量相等,下列說法正確的是( )
A. 若X為銅片,左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池,X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂,當(dāng)外電路通過0.02mol電子時,兩電極的質(zhì)量差為0.64g
C. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂,則X中的K+移向左池
D. 若X為鋅片,左池為電池的負極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣) + 483.6 kJ/mol ,化學(xué)計量(系數(shù))表示的是
A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列反應(yīng):
①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO32KCl+3O2↑
⑥CaCO3CaO+CO2↑
⑦2CO+O22CO2
⑧SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號)。
(2)請用單向橋表示反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。其中,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________,還原產(chǎn)物是__________。
(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項 | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ.裝置:
選項 | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):
性質(zhì) | A | B | C | D | E |
化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有機物的主要元素,下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號)。
a. b.CH4 c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3
(2)相同條件下,AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫化學(xué)式)
(3)B、D形成的簡單氫化物,沸點:_______更高(寫化學(xué)式)
II.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。
(1)若實驗中用乙酸和乙醇反應(yīng),則該裝置與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。
(2)若現(xiàn)有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為__。
(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖中( )內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?[ ]內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
試劑a是____;分離方法③是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右,下列符合歷史演變順序的一組排列是
A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)
C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)
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