Question

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　�。�

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為吸熱反應

B．80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol?L-1，則此時v_（正）＜v_（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），達到新平衡時，CO的百分含量將增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結合平衡移動原理判斷；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向氣體體積增大的方向進行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相當于增大壓強，平衡正向進行．

解答：解：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；
B、80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol?L^-1，Qc=

c(Ni(CO)4)

c4(CO)

=

0.5

0．54

=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故B正確；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的計算和數(shù)據(jù)判斷應用，影響平衡因素分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．