【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D與C形成離子化合物D2C.請回答下列問題：

(1)寫出B元素的名稱____

(2) E在元素周期表中的位置為______

(3)寫出A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____

(4) D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____

(5)寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

【答案】氮(或氮元素) 第三周期第VIA族 離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2↑

【解析】

A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O。

(1)根據(jù)分析B為N元素，其名稱為氮；

(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；

(3)A與B形成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個共用電子對，H原子最外層有1個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個共用電子對，則NH3的電子式為；

(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成，陰陽離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價(jià)鍵；

(5)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國。水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ______ (填字母)

②下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ (填字母)

a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

③石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25時(shí)Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性)，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。

(2)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水。某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、 ______ ；

③活性炭的作用是 _________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ

C. 當(dāng)v正(HF)＝2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列說法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動B.達(dá)到平衡時(shí)：v（O2）＝2v（SO2）

C.達(dá)到平衡后，降低溫度O2的濃度將減小D.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測定。實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1。

已知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離；

②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH4+。

請回答下列問題：

(1)用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是______________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2＋、Cu2＋等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖

D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

(2)下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是________。

A．高純水　　　　 B．鹽酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精

(3)吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)操作A的步驟包括___________________________________________。

(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000 g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定(還原產(chǎn)物是Cr3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.80 mL。

①用移液管從容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為______________

②產(chǎn)品中鐵的含量為___________(假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：

I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。

(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________

(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。

II.新冠疫情防控期間，測溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正極的電極反應(yīng)式為___________

(4)外電路每通過0.4 mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______ g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料，主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________，錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

（實(shí)驗(yàn)一）測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

(2)反應(yīng)結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)。

（實(shí)驗(yàn)二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)虎诩舆�原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；③將濾液稀釋至250mL；④取25.00mL稀釋液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑，測定鐵的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)，操作④中滴定時(shí)酸性KMnO4溶液盛裝在___________填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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