把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中,當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí),鋁元素的存在形式是( 。
A、Al3+
B、[Al(OH)]4-
C、Al(OH)3
D、Al3+、Al(OH)3
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí),發(fā)生KAl(SO42+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAl(OH)4,以此來解答.
解答: 解:向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí),
1molKAl(SO42需要消耗2molBa(OH)2,
則發(fā)生KAl(SO42+2Ba(OH)2═2BaSO4↓+KAl(OH)4,
顯然鋁元素幾乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中,
故選:B.
點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng),明確硫酸根離子完全沉淀時(shí)消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子,使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有慢速、微量、精確的特點(diǎn)
D、紫外光譜可以確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵和官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體的排放,遏制全球變暖.科學(xué)家們也積極探索利用CO2氣體的新方法,例如人們已成功制得了CO2的原子晶體,利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等.下列說法正確的是( 。
A、二氧化碳是主要的大氣污染物
B、聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得
C、CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
D、CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B、Y可以是蔗糖溶液
C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D、將CuSO4溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)--我們的生活,我們的未來”.下列做法不正確的是(  )
A、利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣
B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
C、利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池
D、利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)寫出m-n段反應(yīng)的離子方程式
 

(2)混合物中NaOH的物質(zhì)的量是
 
,AlCl3的物質(zhì)的量是
 
,MgCl2的物質(zhì)的量是
 

(3)P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2006年4月22日是第37個(gè)“世界地球日”,宣傳主題是“善待地球--珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”.下列活動(dòng)或行為不符合這一主題的是( 。
A、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì),構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及清潔生產(chǎn)技術(shù)
B、采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝,提高原子利用率,建立環(huán)境友好型化工體系
C、大量砍伐森林,以滿足人們對木材的需求
D、大力開發(fā)可再生資源,推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號,下同)
 

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2F.混合氣體密度不再變化
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 

A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度                
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%.SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

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