【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A.X的化學式為C8H8

B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)鍵線式的書寫特點，拐點代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；

B．X的化學式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個雙鍵，則Y只能為，故B正確；

C．有機物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；

D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中發(fā)生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　�。�

A. 在 2min 內(nèi)的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1

C. 達到化學反應限度時，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯結構簡式為______________________。

（2）名稱為___________________________。

（3）名稱為___________________________________。

（4）名稱為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是 (　　)

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點、K點水的電離程度:N<K

C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

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