Question

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，會看到

 

現(xiàn)象，化學(xué)方程式為

 

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②H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為

 

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

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③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

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（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是

 

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Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）①MnO₂為過氧化氫分解的催化劑；
②由元素守恒和原子守恒確定產(chǎn)物，根據(jù)雙氧水的產(chǎn)物是否對環(huán)境有影響判斷；
③由H₂O₂→O₂知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價降低，根據(jù)化合價知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時反應(yīng)后生成水，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）根據(jù)化合價變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：（1）①MnO₂為過氧化氫分解的催化劑，過氧化氫分解生成氧氣和水，方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可觀察到有氣泡生成，
故答案為：有氣泡生成；為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②由反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價降低，則產(chǎn)物為水，生成物對環(huán)境無污染，
故答案為：KHCO₃；H₂O₂的還原產(chǎn)物是H₂O，無污染；
③MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂，則還原反應(yīng)為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑；
（2）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應(yīng)物中Cl元素的化合價既升高又降低，當(dāng)有1molClO₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，
故答案為：N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識，考查知識較為綜合，同時注重了對高考考點的考查及利用新信息來考查化學(xué)知識，難度不大．