【題目】32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:

(1)簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由(用化學(xué)方程式回答)?

(2)NO、NO2的體積各為多少升?

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為多少?

【答案】(1)Cu + 4HNO3 (濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(。=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O

(2)V(NO2)=5.376 L,V(NO)=5.824 L

(3)12.5 mol/L

【解析】32.64 g銅的物質(zhì)的量為0.51mol,與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體,說明開始時,硝酸是濃硝酸,隨著反應(yīng)的進行,硝酸的濃度逐漸變小,硝酸的氧化性也逐漸減弱,所以硝酸在開始的一段時間內(nèi)生成的是二氧化氮,后來就生成NO;旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,求出氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol

1)簡產(chǎn)生混合氣體的理由Cu + 4HNO3 () = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O, 3Cu + 8HNO3(。=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

2根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:0.51molCu溶解后共失去0.51mol mol e-,n(NO)+n(NO2)=0.5mol,3n(NO)+n(NO2)=1.02mol,解之得 n(NO)=0.26 mol ,n(NO2)=0.24 mol ,所V(NO2)=5.376 L,V(NO)=5.824 L

3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,時溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉,可根據(jù)離子守恒求出n(NaNO3)=n(NaOH)=0.25,再根據(jù)N原子守恒求出n(HNO3)= n(NO)+n(NO2)+ n(NaNO3)=0.5mol+1.25mol=1.75mol,所以則原硝酸溶液的濃度c(HNO3)= =12.5 mol/L.

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol-1)

436

243

431

請計算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(  )

A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1

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【題目】反應(yīng)A+B===C+D,8g A12g B恰好完全反應(yīng),生成C9g D,則生成C的質(zhì)量為( )

A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1.向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強P:P=P>2P

B.SO3的質(zhì)量m:m=m2m

C.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl

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【題目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3,則下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X

B. W的最高價含氧酸的酸性最強

C. X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7

D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是(
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀

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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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【題目】《化學(xué)與生活》

(1)材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)

制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母)

A.石灰石 B.純堿 C.黏土

不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料,這種布料___________(填字母)

A.合金材料 B.復(fù)合材料 C.陶瓷材料

SiC是一種新型的陶瓷.工業(yè)上用石英砂與焦炭在高溫條件下生成SiC,同時生成

CO,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)保證食品安全、合理使用藥物是人體康的基礎(chǔ)。

營養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。下列物質(zhì)常用作食品防腐劑的是________ (填字母)

A.苯甲酸納 B.味精 C.檸檬

下列藥物厲于國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑是_______(填字母)

A.阿司匹林 B.霉素 C.嗎啡

基酸分子中含有的官能團是基和___________(寫名稱)人體中共有20多種基酸,其中人體自身——(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必須基酸.

在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水,溶液呈_____________色,再滴入維生C的水溶液,溶液顏色褪去,該實驗說明維生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“還”)性。

(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境己成為全球的共識

下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是_______________(字母)

A.利用太陽能發(fā)電,以獲取清潔能源

B.將廢電池深埋土壤中,以減少污染

C.合成聚碳酸類可降解塑料代替聚乙烯

向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少SO2的排放,生成CaSO4。寫出SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式________________________________________。

天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬等作為混凝劑進行凈化處理,該混凝劑的凈水原理用離子方程式表示為_______________________。

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