【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：

下列判斷正確的是

A.反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

B.反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移為6mol

C.可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫

D.反應④生成S的原子利用率是100%

【答案】C

【解析】

A、SO2中的S元素是+4價，既有氧化性又有還原性，而作漂白劑是利用它與品紅等有機有色物質發(fā)生化合反應，生成無色不穩(wěn)定物質所致，與其氧化性、還原性沒有因果關系，選項A錯誤；

B、反應④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移為2mol，選項B錯誤；

C、S易溶于CS2，可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫，選項C正確；

D、反應④Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，生成S的原子利用率不是100%，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0，達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是（ ）

A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）

B. A容器中X的轉化率為80％

C. 平衡時兩容器的壓強：PA<PB

D. 平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止

C.v正(NO)＝v正(CO2)時，說明達到了化學平衡

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鳴龍是我國著名化學家，利用“黃鳴龍反應”合成一種環(huán)己烷衍生物的路線如下：

已知：①R—Cl R—COOH

② R1CH2R2

③RCOOR1+R2CH2COOR3 +R1OH

(1)A 可與NaHCO3 溶液反應，其結構簡式是____________。B 中含有的官能團是─COOH 和______________。

(2)D 的結構簡式是_______________。

(3)D→E 反應會生成副產(chǎn)物 Y(分子式為 C17H32O6)，生成 Y 的化學方程式是_______。

(4)E→F 為兩步連續(xù)氧化反應，中間產(chǎn)物 X 可發(fā)生銀鏡反應，X 的結構簡式是____。

(5)H 的結構簡式是________________。

(6)I 的分子式為 C5H8O2，能使Br2 的 CCl4 溶液褪色，H→J 的反應類型是________。

(7)由K 經(jīng)兩步反應可得到化合物 M，轉化路線如下：

環(huán)己烷的空間結構可如圖1或圖2表示，請在圖3中將M 的結構簡式補充完整：____________。

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