已知在25℃時(shí)Mg（OH）2的溶度積是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2飽和溶液中OH-和Mg2+物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L，則根據(jù)溶解平衡生成的氫氧根為2xmol/L，最后根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程計(jì)算；
解答： 解：設(shè)生成的鎂離子濃度為xmol/L，則有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氫氧根為2xmol/L，根據(jù)Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氫氧根為2x=3.56×10-4mol/L，
答：室溫下Mg （OH）2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度分別為1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Ksp的計(jì)算，題目難度不大，注意Ksp表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A、分液   B、過(guò)濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烴
B、油脂、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體不能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下，在恒壓密閉容器中充入4mol NO2、1mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為a mol?L-1；若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入8mol NO2、2mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的濃度為（　�。�
A、
1
2
a mol?L-1
B、a mol?L-1
C、2a mol?L-1
D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）生活中不能用鋁制容器儲(chǔ)存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來(lái)治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；該反應(yīng)中
 
是氧化劑（填寫(xiě)化學(xué)式），
 
是還原劑（填寫(xiě)化學(xué)式）反應(yīng)中生成5.6克Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
（1）試推斷A：
 
、B：
 
、C：
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示B的溶液加到硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案