正長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

 

【解析】XYZ3W8為硅酸鹽，只有W顯負(fù)價(jià)，則W為氧元素，Y3＋與W的陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則Y為鋁元素，由X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，則Z為硅元素，而X最外層只有一個(gè)電子，再結(jié)合X、W(O)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y(Al)、Z(Si)質(zhì)子數(shù)之和，可得X為鉀元素。K＋有三個(gè)電子層，而O2－有兩個(gè)電子層，A項(xiàng)正確；Si的非金屬性比O的非金屬性弱，B項(xiàng)正確；Al2O3為兩性氧化物，C項(xiàng)正確；K2O2為離子化合物，但含有O—O非極性共價(jià)鍵，而Al2O3只含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極：________________________________________________________________________；

陰極：________________________________________________________________________。

（2）用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。

 

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下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測(cè)得c(NH2COO－)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

 

A．0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0

C．25 ℃時(shí)0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升華　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的汽化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題14綜合實(shí)驗(yàn)與探究練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

A．用（a）裝置制備并收集少量NO2氣體

B．通過(guò)（b）裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　

C．裝置（c）可用于定量測(cè)定H2O2的分解速率

D．裝置（d）可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

 

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