現(xiàn)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl-，反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計(jì)算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出Cl-離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計(jì)算原混合溶液中的c（Na+）來解答即可．
解答： 解：設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl-離子的物質(zhì)的量為n，
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
   1    1
   m    xmol
1
m
=
1
x
，解得m=xmol，
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1   1
n   ymol
1
n
=
1
y
，解得n=ymol，
設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=
(2y-4x)mol
aL
=
2y-4x
a
mol/L，
故答案為：
2y-4x
a
mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）葡萄糖的分子式是
 
，葡萄糖是一種重要的
 
（填“單”或“多”）糖；油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與
 
所生成的酯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
，氨基酸具有兩性的原因是
 
．
（2）人體有關(guān)維生素和微量元素的說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．人體對(duì)維生素的需要量極小，但維生素對(duì)人體的健康卻至關(guān)重要
B．維生素C是一種較強(qiáng)還原劑，生吃新鮮蔬菜時(shí)維生素C損失較小
C．碘是人體必需的常量元素之一，目前用加入碘化鉀的食鹽給人體補(bǔ)碘
D．鐵是人體必需微量元素中的一種，人體缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血
（3）阿司匹林是治感冒藥，其結(jié)構(gòu)式為，其分子式為
 
將阿司匹林與
 
反應(yīng)得到的鈉鹽，稱為可溶性阿司匹林，療效更好；若使用阿司匹林出現(xiàn)中毒癥狀，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
 
（填字母序號(hào)）溶液．
A．NaOH  B．NaHCO3 C．葡萄糖   D．生理鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由
 
決定．（填寫字母序號(hào)，下同）
（2）元素種類由
 
決定．
（3）元素有無同位素由
 
決定．  
（4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由
 
決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="we7oxfs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是（　�。�
A、KFB、KBr
C、KClD、KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇與乙酸
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
制備少量氨氣
D、
分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序?yàn)?div id="wngtw3l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）稀釋前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小關(guān)系是
 
．
（3）取稀釋前的ROH溶液和HB溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)離子濃度的大小關(guān)系是
 
．
Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)椋?div id="myvzrj2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③當(dāng)V=amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；當(dāng)V=bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則：a
 
 b （填“＜”，“=”或“＞”）．
④當(dāng)V=20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將：
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g） 
加熱
催化劑
2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）放出的熱量為99.00kJ?mol-1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請(qǐng)?jiān)趫D中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時(shí)生成1molSO2
D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充
分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.08mol SO2剩余，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈黝}．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為
 
．
（4）同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．

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