如果用圖Ⅰ中裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗,最大缺點是產(chǎn)生的NO2氣體逸出污染空氣;如果用該裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,缺點是不易觀察到有毒性的NO氣體無色的本來面目。
(1)若用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗,既可克服實驗不足,還能使上述反應(yīng)在同一試管中連續(xù)進(jìn)行。實驗如下:組裝好裝置并檢查氣密性后,加入2 mL濃硝酸(銅片未接觸酸液),塞緊膠塞;向左傾斜試管使其反應(yīng)發(fā)生,當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出,溶液呈綠色時,正立試管,使反應(yīng)停止;同時將導(dǎo)管插入水中,稍后能觀察到:a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中,b.________________,c. ________________等明顯現(xiàn)象。其中發(fā)生的原因用方程式表示為:_________________________________________________________。
(2)當(dāng)試管中液體體積約占1/2時,從水中取出導(dǎo)管,并伸入一小試管中,管口塞上浸有堿液的棉花(如圖Ⅲ)。這樣做的目的是:________________,此時大試管中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________。
(3)若用右上圖Ⅳ所示的裝置(U形管、干燥管、A為活塞)制取NO可能更加理想。請補充下列實驗步驟:
①檢查裝置的氣密性的方法是:________________________________________________。
②打開活塞A,從U形管右端注入稀硝酸,直到________________________為止。
③關(guān)閉活塞A,若反應(yīng)緩慢,可在U形管左側(cè)加熱,觀察到____________________。
(1)試管內(nèi)顏色由紅棕色變?yōu)闊o色 銅絲表面產(chǎn)生氣泡 3NO2+H2O====2HNO3+NO
(2)防止刺激性和有毒氣體污染空氣 3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O(3)①關(guān)閉活塞A,向U形管長管一端加入水至液面高于短管,靜置,一段時間后如果液面高度差不變,則氣密性好 ②液面到達(dá)活塞A處(U形短管內(nèi)無氣柱) ③銅絲上有氣泡冒出,生成無色氣體,U形管左端液面下落
解析:本題關(guān)鍵是銅與濃稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生不同的有毒有害氣體,反應(yīng)原理:Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑(紅棕色)+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由圖Ⅰ裝置進(jìn)行制取NO,缺點很多,污染環(huán)境。由圖Ⅱ裝置完成該實驗時,因Cu與濃硝酸反應(yīng),在銅絲表面冒出氣泡,還生成大量的紅棕色氣體NO2,Cu(NO3)2溶液呈綠色。當(dāng)停止反應(yīng)后將導(dǎo)管插入水中,NO2與H2O反應(yīng)迅速減小試管內(nèi)的壓強,就會有倒吸現(xiàn)象,使水進(jìn)入大試管中,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。當(dāng)水上升到1/2時,取出導(dǎo)管伸入一支帶有堿液棉花的小試管,堿液吸收NO氣體,防止污染空氣。這樣的操作較煩瑣,難免有極少量NO2、NO氣體逸出。可以用圖Ⅳ裝置制取NO更加綠色化。操作步驟如下:①關(guān)閉活塞A,向U形管長管一端加水至液面高于短管,靜置,如果長管與短管液面高度之差不變化,說明U形管的氣密性好。②打開活塞A,從短管注入稀硝酸,直到液面到達(dá)活塞A處(U形管短管一端無氣柱)為止。③關(guān)閉活塞A,觀察到銅網(wǎng)表面上有氣泡冒出,同時生成無色氣體,也就是NO氣體,U形管長管內(nèi)的液面逐漸下降。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
主要實驗步驟如下:
①用天平準(zhǔn)確稱量出干燥大試管的質(zhì)量為14.2 g,然后稱取2.0 g已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中。
②用酒精燈慢慢加熱,先從試管底部加熱,然后將加熱部位逐步前移,至燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生時,仍繼續(xù)前移加熱,使冷凝在試管壁上的水全部變成氣體逸出。
③待試管冷卻后,在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量。
④加熱,再稱量,至兩次稱量誤差不超過0.1 g為止,此時試管和碳酸鈉的質(zhì)量為15.9 g。
請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}:
(1)停止加熱前,要先把導(dǎo)管從燒杯中取出。目的是__________________________________。
(2)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為w(純堿)=____________________________________。
(3)甲同學(xué)通過稱量反應(yīng)前后燒杯(含燒杯中的溶液)質(zhì)量變化求算試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)求得的結(jié)果稍大于(2)所得的結(jié)果。原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校課外實驗小組進(jìn)行銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實驗研究。基本原則是:安全可靠、現(xiàn)象明顯,符合環(huán)保要求。
如果用圖Ⅰ中裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗,最大缺點是產(chǎn)生的NO2氣體逸出污染空氣;如果用該裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,缺點是不易觀察到有毒性的NO氣體無色的本來面目。
(1)若用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗,既可克服實驗不足,還能使上述反應(yīng)在同一試管中連續(xù)進(jìn)行。實驗如下:組裝好裝置并檢查氣密性后,加入2 mL濃硝酸(銅片未接觸酸液),塞緊膠塞;向左傾斜試管使其反應(yīng)發(fā)生,當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出,溶液呈綠色時,正立試管,使反應(yīng)停止;同時將導(dǎo)管插入水中,稍后能觀察到:a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中,b.________________,c. ________________等明顯現(xiàn)象。其中發(fā)生的原因用方程式表示為:_________________________________________________________。
(2)當(dāng)試管中液體體積約占1/2時,從水中取出導(dǎo)管,并伸入一小試管中,管口塞上浸有堿液的棉花(如圖Ⅲ)。這樣做的目的是:________________,此時大試管中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________________。
(3)若用右上圖Ⅳ所示的裝置(U形管、干燥管、A為活塞)制取NO可能更加理想。請補充下列實驗步驟:
①檢查裝置的氣密性的方法是:________________________________________________。
②打開活塞A,從U形管右端注入稀硝酸,直到________________________為止。
③關(guān)閉活塞A,若反應(yīng)緩慢,可在U形管左側(cè)加熱,觀察到____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行實驗。(夾持裝置已略去)。
(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。
①制取乙炔的化學(xué)方程式是 。
②點燃乙炔前,需要 。
③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗,確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。
①反應(yīng)前,先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后,待裝置溫度冷卻到室溫,再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時,應(yīng)注意的操作是: ,并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下:(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)
| 飽和醇的質(zhì)量 | 金屬鈉的質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年廣西南寧沛鴻民族中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置進(jìn)行實驗。(夾持裝置已略去)。
(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗。
①制取乙炔的化學(xué)方程式是 。
②點燃乙炔前,需要 。
③在導(dǎo)管口c處點燃乙炔,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗,確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。
①反應(yīng)前,先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后,待裝置溫度冷卻到室溫,再對量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時,應(yīng)注意的操作是: ,并使視線與凹液面最低處相平。
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下:(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)
| 飽和醇的質(zhì)量 | 金屬鈉的質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 0.62 g | 5 .0g(足量) | 40 mL | 264 mL |
② | 0.31 g | 2.5 g(足量) | 40 mL | 152mL |
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