【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

【答案】D

【解析】由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。A．根據(jù)上述分析，過程1，廢氣中含SO2，故A正確；B．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則過程2最好用硫酸來溶解燒渣，故B正確；C. 過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；D. 過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）下列說法正確的是　 　 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為aVmol

C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

D. 與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是一種重要的金屬，下列關(guān)于鈉的描述不正確的是

A.硬度較小B.與冷水劇烈反應(yīng)

C.密度比水小D.在氧氣中燃燒生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中的成鹽元素除了氯之外，還有溴和碘。

(1)工業(yè)上可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理)。當(dāng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取NCl3滴入50-60oC熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。寫出對應(yīng)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

(2)①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________________________。

(3)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量物的/mol

0.5

1.3

x

則x= ______；原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（　�。�
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( 　　)

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定濃度的下列溶液，不外加任何試劑就能依次鑒別出來，正確的鑒別順序?yàn)椋?/span> ） ①NaOH溶液②（NH4）2SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液．
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.⑤①②③④
D.⑤③②①④

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