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1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高
B．Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．X為O元素，其氫化物的分子間存在氫鍵，所以同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高，故A正確；
B．Al在空氣中不能燃燒，會有紅熱現(xiàn)象，故B錯誤；
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，故C正確；
D．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉Al，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是（　�。�
A．酚酞試劑B．BaCl2溶液C．石蕊試劑D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應過程中能量的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉化率a（H2）=75%．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中不能使化學平衡移動的是CE；可使H2的轉化率a（H2）提高的是ABD（均填字母）
A．降低溫度    C．選擇高效催化劑     B．將CH3OH（g）及時液化抽出  
D．再充入0.25molCO2和0.75molH2O（g）   E．再充入3mol He以增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生了還原反應
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．a．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分數(shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有ac（填字母）．
a．容器內的壓強保持不變          b．容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應的化學方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是該反應△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．寫出 C O與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應的熱化學方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較��；且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于在同一容器中進行的反應C+O2═CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
B．升高溫度一般可以加快反應速率
C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D．增加碳的量可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學作業(yè)中有一個離子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O．其中RO3x所帶電荷x模糊不清．推斷RO3x中R元素的化合價是（　�。�
A．-2B．+2C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

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