NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    2.3克鈉離子所帶電荷數(shù)為0.1NA
  2. B.
    0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6克磷酸含有相同的氫原子數(shù)
  3. C.
    28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
  4. D.
    NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1
A
分析：A、依據(jù)鈉離子帶一個(gè)正電荷，質(zhì)量換算為物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算判斷；
B、從硫酸是二元酸，磷酸是三元酸分析判斷；
C、從氮?dú)馐请p原子分子，計(jì)算出物質(zhì)的量進(jìn)行判斷；
D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算分析；
解答：解；A、2.3克鈉離子物質(zhì)的量為0.1mol，1molNa+帶1mol電荷，可知0.1molNa+帶0.1mol電荷即0.1NA；故A正確；
B、0.2NA個(gè)硫酸分子含氫原子0.4mol，19.6克磷酸物質(zhì)的量為0.2mol，含氫原子為0.6mol，故B錯(cuò)誤；
C、28克氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，含原子2mol，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為32：2=16：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，分子與原子的關(guān)系，物質(zhì)的量與個(gè)量的計(jì)算關(guān)系．
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A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

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B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA  

 

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A． 78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D． 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

 

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