【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）
①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1molL﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1molL﹣1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④⑤
B.②④
C.②⑤
D.①②③④

【答案】C
【解析】解：①可逆反應(yīng)達到平衡時，減少生成物濃度，平衡向著正向移動，但是生成物濃度減小，所以平衡正向移動生成物百分含量不一定增大，故錯誤；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故正確；
③相同溫度下，溶液中氯離子濃度越大該溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同濃度的氯化鈣和氯化鈉中，氯化鈣中氯離子濃度大于氯化鈉，所以AgCl在同濃度的氯化鈣中溶解度小于氯化鈉溶液中，故錯誤；
④溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=c（Na+）=0.2molL﹣1 ， 故錯誤；
⑤電離平衡常數(shù)Ka= ，Kh= ，Kw=c（H+）．c（OH﹣），所以存在KaKh=Kw ， 故正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是(　　) ①根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸
②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強
③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較
④硝酸與磷酸的酸性強度一樣
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是( )
A.兩個碳原子采用sp雜化方式
B.兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
D.兩個碳原子形成兩個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】13.0gZn 與 200mL 1.5molL﹣1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其中陽離子的物質(zhì)的量濃度為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬或焊接鋼軌B.84 消毒液與潔廁靈混合使用易產(chǎn)生有毒氣體

C.為增強洗滌效果可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.硅膠、六水氯化鈣都是常用的食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）．
②在2min～4min間，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJmol﹣1
①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ．
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為；方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�

A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4

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