【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:
(1)過(guò)程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)過(guò)程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 。
② 過(guò)程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
(3)過(guò)程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應(yīng)式是 。
② 簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理: 。
【答案】
(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)①OH-+HCO3-=CO32-+H2O;②HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(3)①2H2O+2e-=2OH-+H2↑;②2H2O-4e-=O2↑+4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+=HCO3-,部分Na+透過(guò)離子交換膜向陰極移動(dòng),最終獲得含NaHCO3的陽(yáng)極液
【解析】
試題分析:(1)過(guò)程I,鋁土礦中氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O,故答案為:Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O;
(2)① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí),沒(méi)有氫氧化鋁沉淀生成,主要反應(yīng)的離子方程式為OH- + HCO3-= CO32-+ H2O,故答案為:OH- + HCO3-= CO32-+ H2O;
② 過(guò)程II中碳酸氫根離子與偏鋁酸鈉根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,生成Al(OH)3的離子方程式為HCO3-+ AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32-,故答案為:HCO3-+ AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32-;
(3)①根據(jù)圖像,陰極放出氫氣,溶液中的水放電,電極反應(yīng)式為2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑,故答案為:2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑;
②2H2O - 4e-= O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32-+ H+ = HCO3-,部分Na+透過(guò)離子交換膜向陰極移動(dòng),最終獲得含NaHCO3的陽(yáng)極液,故答案為:2H2O - 4e-= O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32-+ H+ = HCO3-,部分Na+透過(guò)離子交換膜向陰極移動(dòng),最終獲得含NaHCO3的陽(yáng)極液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )
A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時(shí),滴管應(yīng)垂懸在容器上方,不能觸及容器內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說(shuō)法中正確的是( )
A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體
D.用圖④提取海帶中的碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>
B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣,多余部分要剪去,并用水潤(rùn)濕貼緊,不留氣泡
C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器,并使液面高于濾紙邊緣
D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
取一塊打磨過(guò)的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水 | 放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹 |
下列說(shuō)法不合理的是
A. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B. 中心區(qū):Fe–2e—==Fe2+
C. 邊緣處:O2+2H2O+4e—==4OH—
D. 交界處:4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(
A.鹵水點(diǎn)豆腐 B.明礬凈水
C.靜電除塵 D.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)若通入SO2氣體,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格:
①________________ ②________________ ③________________
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
Ⅱ.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤(rùn)濕的某固體物質(zhì);②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有濃NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,則:①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的________(填序號(hào)),其反應(yīng)的離子方程式為________________________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到___________________________。
(3) 實(shí)驗(yàn)室一般用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,當(dāng)生成7.1gCl2時(shí),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。
① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物;
② n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;
③ q具有強(qiáng)氧化性,q的水溶液常用于漂白和殺菌;
④ 0.01 mol·L1r溶液的pH為2,p是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,s通常是難溶于水的混合物。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是 。
(2)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
(3)r的電子式為 ;物質(zhì)n的用途有 (任寫(xiě)一種即可)。
(4)q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(5)W、X、Y按原子個(gè)數(shù)比為2 :1 :1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(質(zhì)譜分析法測(cè)得t的相對(duì)分子質(zhì)量為60),化合物t是 (寫(xiě)名稱)。
(6)常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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