3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

B

【解析】由鎂鋁合金到無(wú)水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO42-的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝n(SO42-)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。回答下列問(wèn)題：

（1）B位于周期表第________周期第________族。

（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。

（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(用化學(xué)式表示)。

（4）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理：__________________________________________________。

（5）A、M、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________(用化學(xué)式表示)。

(6)下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是________(填字母序號(hào))。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A．同溫度、同體積的N2和O2

B．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

C．同壓強(qiáng)、同體積的H2和CH4

D．同體積、同密度的CO2和N2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線(xiàn)表示的是（ ）

選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500 ℃400 ℃

B等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)H2的質(zhì)量鈉鉀

C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑 活性一般的催化劑

D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3SO3的物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓 10個(gè)大氣壓

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W＝36.5 c/(1 000ρ)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

　

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

 

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和

D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車(chē)尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A.及時(shí)分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

D.選擇高效催化劑

(3)對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是 。

 

 

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