【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

【答案】D

【解析】分析：本題考查離子共存，根據(jù)題中各條件逐一分析。

詳解:A、因c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. 0.1 mol·L1NH4Cl的溶液有大量NH4+,則NH4+和OH－反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、由=10-12的溶液,則=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液為強(qiáng)堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；
D、因水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1<1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,該組離子均不反應(yīng)，則一定能大量共存，故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點(diǎn):c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c點(diǎn):c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D. d點(diǎn):c(Cl-)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于的分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉(zhuǎn)化如下：

下列說法正確的是

A. Y的分子式為C5H9O2Br

B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C. Z和足量H2加成后的分子中有5個(gè)手性碳原子

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：

（1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）①若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。

②“除雜”時(shí)，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應(yīng)為____。

（4）在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質(zhì)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②檢驗(yàn)堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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