10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B．25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、標況下水為液體；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含3個原子來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標況下為22.4L，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故B錯誤；
C、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3））科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：通入甲醇的是負極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
（4）Zn-MnO2干電池應用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①該電池的負極材料是鋅．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應速率．
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的主要電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若電解電路中通過4mol電子，標況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解鍍鋅層      C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平　②燒杯�、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）CH3COOH與碳酸鈣溶液反應：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑．
（3）NaHSO4溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O．
（4）NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗必須使用溫度計，且溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處
B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．用酒精燈加熱時，蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的量代表符號是n，它的單位是摩爾，單位符號是mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示關(guān)于該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A．完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產(chǎn)物
B．由于含有氧元素不是有機物
C．該分子中含有羥基屬于醇
D．不能使溴水褪色

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