Question

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
• B、用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
• C、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
• D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：A．可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底；
B．利用v=

△c

△t

計(jì)算v（N₂），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)計(jì)算v（NH₃）；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零；
D．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時(shí)要注意方程式前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答： 解：A．可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N₂、H₂中至任何一種物質(zhì)濃度都不能為零，故A錯(cuò)誤；
B．v（N₂）=

△c

△t

=

5mol/L-4mol/L

10s

=0.1mol/（L?s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NH₃）=2v（N₂）=0.2mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于零，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是前后氣體體積改變的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)體系中物質(zhì)質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量不變，體積相同，所以密度不變，壓強(qiáng)不變，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷方法，難度不大，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)判斷的影響．