Question

15．黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應(yīng)原理為：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂↑+3CO₂↑+K₂S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）當(dāng)產(chǎn)生0.1molN₂時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A，還原劑的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO₂，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是0.25mol．

Answer 1

分析 S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：（1）C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，是還原劑，失去電子為3mol×（4-0）=12mol，生成1mol的氮?dú)�，所以�?dāng)產(chǎn)生0.1molN₂時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A； 所以消耗還原劑碳的物質(zhì)的量為 0.3mol，故答案為：1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A；0.3；
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO₂，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以參加反應(yīng)的硫?yàn)?.5mol，則得到0.5×2=1mol的電子，被S氧化的C的物質(zhì)的量是0.25mol，故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．