Question

下列有關(guān)說(shuō)法和結(jié)論都正確的是（　　）

• A、已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明紅色固體是銅
• B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na₂CO₃）的純度
• C、將SO₂氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說(shuō)明SO₂具有漂白性
• D、已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-2，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，說(shuō)明Ag₂CrO₄的溶解度小于的溶解度小于AgCl

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,氧族元素

分析：A．Cu和Cu₂O都能溶液稀硝酸，紅色固體可能為Cu₂O，不一定為Cu；
B．用酚酞作指示劑，當(dāng)指示劑恰好變色時(shí)，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量，可求得純度；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性；
D．Ag₂CrO₄與氯化銀不是同種類(lèi)型的難溶物，不能直接利用溶度積比較溶解度大�。�

解答： 解：A．由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu₂O，也能完全溶解，故A錯(cuò)誤；
B．先將含雜質(zhì)的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的質(zhì)量，測(cè)定NaOH固體的純度，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)了較強(qiáng)的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．由于Ag₂CrO₄與氯化銀不屬于同種類(lèi)型的沉淀，所以不能直接根據(jù)溶度積比較其溶解度大小，對(duì)應(yīng)不同類(lèi)型的難溶物，應(yīng)該通過(guò)計(jì)算判它們的溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、鑒別等實(shí)驗(yàn)操作，題目難度中等，本題綜合性強(qiáng)，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，選項(xiàng)B、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)原理及比較不同類(lèi)型的難溶物溶度積與溶解度大小關(guān)系．