Question

6．下列反應(yīng)中調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�

• A． 銅粉加入硝酸中
• B． 溴化亞鐵溶液中通氯氣
• C． AlCl₃溶液中滴入NaOH 溶液
• D． 鐵粉在硫蒸氣中燃燒

Answer 1

分析 A．銅與濃硝酸應(yīng)生成NO₂與稀硝酸反應(yīng)NO；
B．亞鐵離子、溴離子均能被氯氣氧化，還原性強的先被氧化，向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)亞鐵離子完全反應(yīng)后，氯氣再和溴離子反應(yīng)；
C．向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；
D．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A．銅和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成NO₂，如果是稀硝酸，生成NO，故A不選；
B．向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，當(dāng)亞鐵離子完全反應(yīng)后，氯氣再和溴離子反應(yīng)，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，所以氯氣量的多少決定產(chǎn)物的成分，故B不選；
C．向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，過量氫氧化鈉反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，少量氫氧化鈉只生成沉淀，故C不選；
D．硫的氧化性弱與變價金屬反應(yīng)生成低價硫化物，鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意硫的氧化性弱與變價金屬反應(yīng)生成低價硫化物，題目難度不大．